Arrhenius सूत्र द्वारा प्रेरित एयरोसोल स्थिरता परीक्षण मा सैद्धांतिक छलफल

के हामी अझै पनि एरोसोलमा एरेनियसको अनुभवजन्य सूत्र पछ्याउन सक्छौं?परिस्थितिमा निर्भर गर्दै, तिनीहरूमध्ये धेरैलाई पछ्याइएको छ, केहि अपवादहरू सहित, निश्चित रूपमा, एरोसोल उत्पादनको "सक्रियता ऊर्जा Ea" तापमानबाट स्वतन्त्र स्थिर स्थिर छ।
Arrhenius समीकरण अनुसार, यसको रासायनिक प्रभावकारी कारकहरूले निम्न पक्षहरू समावेश गर्दछ:
(१) दबाब: ग्यास समावेश गर्ने रासायनिक प्रतिक्रियाहरूको लागि, जब अन्य अवस्थाहरू अपरिवर्तित रहन्छ (भोल्युम बाहेक), दबाब बढ्छ, अर्थात्, भोल्युम घट्छ, रिएक्टेन्टहरूको एकाग्रता बढ्छ, सक्रिय अणुहरूको संख्या प्रति एकाइ भोल्युम बढ्छ, संख्या। प्रभावकारी टक्कर प्रति एकाइ समय बढ्छ, र प्रतिक्रिया दर गति बढ्छ;अन्यथा, यो घट्छ।यदि भोल्युम स्थिर छ भने, प्रतिक्रियाको दर दबाबमा स्थिर रहन्छ (रासायनिक प्रतिक्रियामा भाग नलिने ग्यास थपेर)।किनभने एकाग्रता परिवर्तन हुँदैन, प्रति भोल्युम सक्रिय अणुहरूको संख्या परिवर्तन हुँदैन।तर स्थिर भोल्युममा, यदि तपाइँ रिएक्टेन्टहरू थप्नुहुन्छ, फेरि, तपाइँ दबाब लागू गर्नुहुन्छ, र तपाइँ अभिक्रियाकहरूको एकाग्रता बढाउनुहुन्छ, तपाइँ दर बढाउनुहुन्छ।
(२) तापक्रम: जबसम्म तापक्रम बढाइन्छ, प्रतिक्रिया गर्ने अणुहरूले ऊर्जा प्राप्त गर्छन्, जसले गर्दा मूल कम ऊर्जा अणुहरूको भाग सक्रिय अणुहरू बन्न जान्छ, सक्रिय अणुहरूको प्रतिशत बढ्छ, प्रभावकारी टक्करहरूको संख्या बढ्छ, ताकि प्रतिक्रिया। दर बढ्छ (मुख्य कारण)।निस्सन्देह, तापक्रमको वृद्धिको कारण, आणविक आन्दोलनको दर द्रुत हुन्छ, र प्रति एकाइ समय रिएक्टेन्टहरूको आणविक टक्करहरूको संख्या बढेको छ, र प्रतिक्रिया तदनुसार द्रुत हुनेछ (द्वितीय कारण)।
(3) उत्प्रेरक: सकारात्मक उत्प्रेरकको प्रयोगले प्रतिक्रियाको लागि आवश्यक ऊर्जा घटाउन सक्छ, जसले गर्दा अधिक प्रतिक्रियावादी अणुहरू सक्रिय अणुहरू बन्न सक्छन्, जसले प्रति एकाइ भोल्युममा अभिक्रियात्मक अणुहरूको प्रतिशतमा धेरै सुधार गर्दछ, यसरी प्रतिक्रियाकर्ताहरूको दर हजारौं गुणा बढ्छ।नकारात्मक उत्प्रेरक विपरीत छ।
(4) एकाग्रता: जब अन्य अवस्थाहरू समान हुन्छन्, प्रतिक्रियाकर्ताहरूको एकाग्रता बढाउँदा प्रति एकाइ भोल्युममा सक्रिय अणुहरूको संख्या बढ्छ, यसरी प्रभावकारी टक्कर बढ्छ, प्रतिक्रिया दर बढ्छ, तर सक्रिय अणुहरूको प्रतिशत अपरिवर्तित हुन्छ।
माथिका चार पक्षहरूबाट रासायनिक कारकहरूले हाम्रो क्षरण साइटहरूको वर्गीकरण (ग्यास चरण जंग, तरल चरण जंग र इन्टरफेस क्षरण) लाई राम्रोसँग व्याख्या गर्न सक्छ:
1) ग्यास चरण क्षरणमा, यद्यपि भोल्युम अपरिवर्तित रहन्छ, दबाब बढ्छ।तापक्रम बढ्दै जाँदा, हावा (अक्सिजन), पानी र प्रोपेलेन्टको सक्रियता बढ्छ, र टक्करहरूको संख्या बढ्छ, त्यसैले ग्यास चरण क्षरण तीव्र हुन्छ।त्यसकारण, उपयुक्त पानी-आधारित ग्यास चरण रस्ट अवरोधकको चयन धेरै महत्त्वपूर्ण छ
2) तरल चरण जंग, बढेको एकाग्रता को सक्रियता को कारण, केहि अशुद्धता (जस्तै हाइड्रोजन आयनहरू, आदि) एक कमजोर लिङ्क र प्याकेजिङ सामग्रीमा द्रुत टक्करले क्षरण उत्पन्न गर्न सक्छ, त्यसैले तरल चरण antirust एजेन्ट को छनौट सावधानीपूर्वक विचार गर्नुपर्छ। pH र कच्चा माल संग संयुक्त।
3) इन्टरफेस जंग, दबाब, सक्रियता उत्प्रेरक, हावा (अक्सिजन), पानी, प्रोपेलेन्ट, अशुद्धता (जस्तै हाइड्रोजन आयन, आदि) को साथ संयुक्त व्यापक प्रतिक्रिया, इन्टरफेस जंग को परिणामस्वरूप, सूत्र प्रणाली को स्थिरता र डिजाइन धेरै महत्वपूर्ण छ। ।